domingo, 17 de marzo de 2013

Bario (Ba)


Bario

El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 18º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. Su principal mena es la baritina.
Características principales
El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio, pero más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando se expone al aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Los compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso específico. Este es el caso del mineral de bario más común, la barita (sulfato de bario, BaSO4), de elevada densidad (4,5 g/cm³).
Usos
El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A. El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles. El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas (por medio de la ingesta).
Historia del bario
Su descubridor fue Sir Humphrey Davy en Inglaterra en el 1808. Su nombre se deriva del griego “barys” que significa “pesado”, en atención a la gran densidad de muchos de sus compuestos. La barita (óxido de bario) fue diferenciada de la cal (óxido de calcio) por Scheele en 1774. El bario natural fue aislado por Sir Humphrey Davy mediante electrolisis de barita fundida con óxido de mercurio (II), obteniendo una amalgama de bario.
Yacimientos del bario en Venezuela
Esta en cuatro áreas en Venezuela presentan mineralizaciones de Barita, estas son:
  • Complejo de carbonatita del Cerro impacto, Estado Bolívar: investigaciones ejecutadas en el cerro Impacto -un importante complejo carbonatítico rico en tierras raras y torio- ubicado en la intersección del paralelo 6 de latitud norte y el meridiano 65º10´ de longitud oeste
  • En Táchira noroccidental: La Formación La Quinta, una unidad rica en sedimentos rojos continentales de edad Triásico Jurásico y que aflora extensamente a lo largo del Táchira noroccidental, contiene una abundante mineralización de Barita. El mineral se presenta como lentes, diseminaciones y masas a lo largo de gruesas secuencias de filitas rojizas típicas de la Formación La Quinta.
  • En la zona de Santa Isabel y El Chino, Estado Aragua: presenta una típica área metalogénica de Zinc, Plata, Cobre y Bario, asociada con profundos fallamientos regionales que afectan secuencias volcánicas del Grupo Villa de Cura. Hasta el momento, la zona investigada se extiende desde Santa Isabel hasta El Chino, una faja ubicada a menos de 20 Km al norte de San Juan de los Morros, capital del Estado Guárico. Los depósitos de Barita se presentan como lentes y masas muy tectonizadas en secuencias de metavolcánicas y rocas esquistosas de las formaciones Santa Isabel y El Chino.
  • En la zona de El Chino las masas de Barita se asocian con una intensa alteración hidrotermal caracterizada por Cuarzo, Sericita y Clorita. En algunas áreas se han detectado niveles de óxido de manganeso.
El Bario en la Radiología

Los rayos X con bario son exámenes radiográficos (rayos X) del tracto gastrointestinal (GI). Los rayos X con bario (también llamados series GI superior e inferior) se utilizan para diagnosticar anomalías del tracto gastrointestinal, como tumores, úlceras y otras enfermedades inflamatorias, pólipos, hernias y estenosis. Con el uso de sulfato de bario, un producto químico metálico a través del cual no pueden pasar los rayos X, se toman los rayos X de la zona que se está examinando.
Por lo general, durante un procedimiento de rayos X con bario se utiliza la fluoroscopia. La fluoroscopia es un estudio de las estructuras en movimiento del cuerpo, similar a una “película” de rayos X. Un haz continuo de rayos X pasa a través de la parte del cuerpo a examinarse y se transmite a un monitor parecido a un televisor de forma que pueda verse en detalle la parte del cuerpo y su movimiento. En los procedimientos de rayos X con bario, la fluoroscopia permite al radiólogo ver el movimiento del bario a través del tracto gastrointestinal.

jueves, 14 de marzo de 2013

Potasio (K)


Potasio

Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K , cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.

El potasio (del latín científico potassium, y éste del neerlandés pottasche, ceniza de pote) nombre con que lo bautizó Humphry Davy al descubrirlo en 1807, fue el primer elemento metálico aislado por electrólisis, en su caso del hidróxido de potasio (KOH), compuesto de cuyo nombre latino, Kalĭum, proviene el símbolo químico del potasio.
Historia del potasio
El propio Davy hacía el siguiente relato de su descubrimiento ante la Royal Society of London el 19 de noviembre de 1807: «Coloqué un pequeño fragmento de potasa sobre un disco aislado de platino que comunicaba con el lado negativo de una batería eléctrica de 250 placas de cobre y zinc en plena actividad. Un hilo de platino que comunicaba con el lado positivo fue puesto en contacto con la cara superior de la potasa. Todo el aparato funcionaba al aire libre. En estas circunstancias se manifestó una actividad muy viva; la potasa empezó a fundirse en sus dos puntos de electrización. Hubo en la cara superior (positiva) una viva efervescencia, determinada por el desprendimiento de un fluido elástico; en la cara inferior (negativa) no se desprendía ningún fluido elástico, pero pequeños glóbulos de vivo brillo metálico completamente semejantes a los glóbulos de mercurio. Algunos de estos glóbulos, a medida que se formaban, ardían con explosión y llama brillante; otros perdían poco a poco su brillo y se cubrían finalmente de una costra blanca. Estos glóbulos formaban la sustancia que yo buscaba; era un principio combustible particular, era la base de la potasa: el potasio.»1
La importancia del descubrimiento radica en que confirmó la hipótesis de Antoine Lavoisier de que si la sosa y la potasa reaccionaban con los ácidos de igual modo que los óxidos de plomo y plata era porque estaban formados de la combinación de un metal con el oxígeno, extremo que se confirmó al aislar el potasio y tan sólo una semana después el sodio por electrólisis de la sosa. Además, la obtención del potasio permitió el descubrimiento de otros elementos, ya que dada su gran reactividad es capaz de descomponer óxidos para combinarse y quedarse con el oxígeno; de este modo pudieron aislarse el silicio, el boro y el aluminio.
Características
Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.
Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.
Usos del potasio
  • El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
  • El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
  • El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.
  • El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato enpirotecnia.
  • El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.
  • La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor.
  • El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.

El potasio en la infancia

El potasio es esencial para la buena salud y el desarrollo. Aquí te explicamos qué cantidad de potasio necesitan los niños a diario, cuáles son las mejores formas naturales de obtenerlo y cómo lograr que tu niño ingiera la cantidad adecuada.

Por qué es importante el potasio
Junto con el sodio, el potasio controla el nivel de agua en el organismo, lo cual ayuda a mantener una presión sanguínea saludable. De hecho, una dieta baja en potasio y alta en calcio parece ser uno de los factores que favorecen la hipertensión.
El potasio también ayuda a mantener la función muscular y el ritmo cardíaco y, más adelante en la vida, podría reducir el riesgo de desarrollar piedras en los riñones y osteoporosis. La Asociación Estadounidense de Dietética ha identificado el potasio como uno de los nutrientes que les falta a los niños en edad escolar.
¿Cuánto potasio necesitan los niños?
  • De 1 a 3 años de edad: 3,000 miligramos (mg) diarios
  • De 4 a 8 años: 3,800 mg diarios
No es necesario que tu hijo ingiera diariamente la cantidad recomendada de potasio, sino más bien que el promedio diario del potasio consumido a lo largo de varios días o incluso una semana corresponda a esa cantidad.
Buenas fuentes de potasio
Las verduras y frutas frescas son una excelente fuente de potasio. Le leche, la carne y los cereales también contienen potasio, aunque en una forma más difícil de absorber. Entre las mejores fuentes de potasio están:
  • 1/2 papa mediana asada: 463 mg
  • 1/2 taza de jugo de ciruelas: 352 mg
  • 1/4 taza de ciruelas secas: 318 mg
  • 1/4 taza de uvas pasas: 299 mg